Aprendizajes Esperados:
Argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación (medición en masa en un sistema cerrado) para la comprensión de los fenómenos naturales.
Identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el contexto cultural en el cual se desarrolla.
Primera Revolución de la Química
La revolución química se produjo a finales del siglo XVIII. También es llamada, primera revolución de la química significado una reformación de la química. Esto se baso en la teoría de combustión del oxigeno y la Ley de conservación de la materia. La revolución química se centro en el trabajo del químico francés Antoine Lavoisier, también llamado “padre de la química moderna”.
Determinados experimentos pusieron de manifiesto ciertas contradicciones en la teoría. El mas importante era el hecho de que algunos metales ganaran peso al arder en lugar de perderlo, como seria de esperar, dado que según las ideas de Stahl, la combustión significaba la perdida de flogisto. La teoría del flogisto se mantuvo hasta los años ochenta del siglo XVIII, hasta que Antoine Lavoisier desarrollo una nueva interpretación de la combustión, la acidez y el estado gaseoso, dentro de la transformación que habitualmente se denomino revolución química.
A partir de 1650, hubo un creciente interés por hallar nuevas aplicaciones del fuego, lo que llevo a los químicos a una nueva conciencia del fuego.
Para explicar este fenómeno George Ernest Stahl propone una teoría para la inflamabilidad de los cuerpos que el llamo “flogisto” (hace arde). La propuesta fundamental por Stahl consistía en que todos los cuerpos combustibles perdían algo cuando ardían, el flogisto.
Al mismo tiempo quedaba un residuo la ceniza o cal (actualmente oxido)que carecía de flogisto y que por lo tanto no podía seguir ardiendo.
Antoine Laurent de Lavoisier
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia utilizada en un principio es la misma al final de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denomino a sus componentes Oxígeno e Hidrógeno.
Antoine Lavoisier, fue un químico, biólogo y economista francés, considerado el padre de la química moderna por los estudios sobre la oxidación de los cuerpo, el fenómeno de la respiración animal, al análisis del aire, la ley de la conservación de la masa, la teoría colorida, la combustión, y sus estudios sobre la fotosíntesis.
Observa el video y responde las cuestiones sugeridas en tu cuaderno (cuestiones debajo del video)
¿Quién fue Antoine Laurent Lavoisier?
¿A qué se refieren cuando mencionan que Lavoisier fue el primero en hacer de la química una ciencia cuantitativa?
En tus palabras describe la Ley de la conservación de la materia que enunció Lavoisier.
¿Qué es un sistema cerrado?
¿Qué tipo de sistema crees que sería el mejor para realizar un experimento, un abierto o un cerrado? Explica por que
Enlista las aportaciones de Lavoisier al conocimiento científico.
2. Resuelve en crucigrama según lo repasado en la clase.
3. Partes de una Ecuación Química
La Ecuación Química
Es una forma esquemática y sencilla de expresar, mediante símbolos y fórmulas, los cambios ocurridos en el transcurso de una reacción.
3. Simbología de una ecuación química
Simbología y significado
Las reacciones químicas se interpretan por medio de ecuaciones químicas, que están constituidas por símbolos.
Cada símbolo tiene un determinado significado dentro de la ECUACIÓN QUÍMICA, es importante los comprendas para que puedas interpretar lo que está sucediendo en la reacción.
Tanto del lado de los productos como de los reactivos la simbología nos permite expresar de forma correcta y completa el cambio químico. Así como la simbología de la tabla también utilizamos los símbolos que representan a casa elemento o compuesto.
Los antiguos alquimistas utilizaban los símbolos representativos de los astros del universo para referirse a los elementos químicos. Actualmente se usan abreviaciones de los nombres de estos en latín, por lo general es la primer letra seguida de otra que caracterice dicho nombre; esta simbología fue propuesto por el químico sueco Jöns Jacob von Berzelius y nos es muy útil para identificar cada uno de los elementos químicos, al igual que los diferentes compuestos que forman.
4. Realiza el siguiente ejercicio y comprueba lo que aprendiste
Clase en línea 15 de Octubre 2020 Ley de la Conservación de la Materia
5. Después de la clase completa las siguientes tablas según el numero de átomos que hay en reactivos y productos, señala si se cumple con la ley de la conservación de la materia.
