Responde las preguntas exploratorias del tema:


La tabla periódica es una herramienta fundamental en el estudio de la química, que nos permite entender la estructura y el comportamiento de los elementos que forman el universo que nos rodea. Desarrollada a lo largo de los años por diversos científicos, la tabla periódica actual es el resultado de siglos de observación, experimentación y teorización. 

Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, organizados en función de sus propiedades químicas y físicas. Los elementos están ordenados por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas similares en filas horizontales llamadas periodos y en columnas verticales llamadas grupos. 

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

Ley de las triadas

La Ley de las Triadas, propuesta por Johann Wolfgang Döbereiner en 1829, sugiere que algunos conjuntos de elementos químicos exhiben propiedades similares y pueden agruparse en "triadas" donde el peso atómico del elemento del medio es aproximadamente el promedio de los otros dos. Por ejemplo, Döbereiner observó que el cloro, el bromo y el yodo tenían propiedades químicas similares y sus pesos atómicos estaban relacionados de esta manera. 

Tabla de las octavas

La tabla de las octavas, propuesta por John Newlands en 1865, sugiere que cuando los elementos químicos se ordenan por peso atómico, las propiedades químicas se repiten cada octava, de manera similar a las octavas en la música. Newlands observó que al colocar los elementos en orden creciente de peso atómico, las propiedades químicas parecían repetirse cada vez que se alcanzaba un octavo elemento. Aunque esta clasificación fue un intento temprano de organizar los elementos, tenía limitaciones y no pudo explicar adecuadamente las propiedades de todos los elementos conocidos en ese momento. 

Tabla Periódica de Mendeléyev

La Tabla Periódica de Mendeléyev , propuesta por el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev en 1869, fue un hito significativo en la historia de la química.

 Mendeléyev organizó los elementos conocidos en ese momento en función de sus pesos atómicos, colocando elementos con propiedades químicas similares en columnas verticales y dejando espacios vacíos para elementos que aún no se habían descubierto. Este enfoque permitió a Mendeléyev predecir con precisión las propiedades de varios elementos que se descubrieron más tarde, como el galio, el escandio y el germanio, basándose en las propiedades de los elementos cercanos en la tabla. 

Predicciones de Mendeleyev

Descubrimiento del galio

Mendeléyev dejó un espacio vacío en su tabla periódica para un elemento que llamó "eka-aluminio", que más tarde (1875) se descubrió y se denominó galio. Mendeléyev predijo con precisión las propiedades del galio, como su punto de fusión y densidad, basándose en su posición en la tabla periódica. 

Propiedades del germanio

Mendeléyev predijo las propiedades del germanio, un elemento que aún no se había descubierto en ese momento, propuso el nombre de "Eka-silicio". Basándose en las propiedades de los elementos vecinos en la tabla periódica, Mendeléyev pudo prever que el germanio tendría propiedades similares al silicio y al estaño. 17 años después de su predicción fue descubierto (1886)

Propiedades del escandio

Otro elemento que Mendeléyev predijo con éxito fue el escandio, lo llamó eka-boro. Dejó un espacio para este elemento en su tabla periódica y pudo predecir sus propiedades, como su peso atómico y sus características químicas generales, antes de que se descubriera (1879). 

Ley Periódica

La tabla periódica de Mendeléyev también fue notable por su capacidad para organizar los elementos de manera que revelara tendencias periódicas en sus propiedades. Por ejemplo, Mendeléyev notó que los elementos exhibían una periodicidad en sus pesos atómicos y propiedades químicas, lo que sugiere una relación sistemática entre ellos. 

Esta observación condujo a la formulación de la ley periódica, que establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. 

La siguiente actividad te ayudará a recopilar la información sobre la construcción de la Tabla Peródica a traves de la historia.

¿Qué información se encuentra en la tabla periódica?

La tabla periódica proporciona una gran cantidad de información sobre los elementos químicos. Algunos de los datos más importantes que puedes encontrar en la tabla periódica son:

Estos son algunos de los datos más comunes que se encuentran en la tabla periódica, y cada uno de ellos es fundamental para comprender las propiedades y el comportamiento de los elementos químicos.


Realiza la siguente ficha de trabajo para recuperar la información anterior. 

La clasificación de los elementos en metales, no metales y metaloides es una forma común de categorizar los elementos en la tabla periódica en función de sus propiedades físicas y químicas.

METALES

Los metales son elementos que generalmente son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) y tienen brillo metálico. Son buenos conductores de electricidad y calor, son maleables (se pueden martillar en láminas) y son dúctiles (se pueden estirar en alambres). Los metales ocupan la mayor parte de la tabla periódica y se encuentran principalmente en el lado izquierdo y centro de la tabla. 

NO METALES

Los no metales son elementos que tienen propiedades opuestas a los metales. Son generalmente gases o sólidos quebradizos a temperatura ambiente y no tienen brillo metálico. Los no metales son malos conductores de electricidad y calor. Se encuentran principalmente en el lado derecho de la tabla periódica, incluyendo elementos como el oxígeno, nitrógeno y carbono. 

METALOIDES

Los metaloides son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Comparten algunas propiedades de los metales, como ser semiconductores de electricidad, pero también tienen propiedades no metálicas, como ser quebradizos. Los metaloides se encuentran en una franja diagonal en la tabla periódica, separando los metales de los no metales. Ejemplos de metaloides incluyen el silicio, el germanio y el arsénico. 

FAMILIAS O GRUPOS 

En la tabla periódica, las familias son las columnas verticales en las que se agrupan los elementos con propiedades químicas similares. Cada familia tiene un nombre específico y algunos elementos clave que la caracterizan. A continuación, se describen algunas de las familias más importantes: 

Grupos A: Elementos Representativos, se caracterizan por tener configuraciones electrónicas externas completas o parcialmente completas y exhiben una amplia variedad de propiedades químicas y estados de oxidación. 

Grupos B: Elementos de Transición, se caracterizan por tener configuraciones electrónicas en las cuales los electrones de valencia llenan orbitales d o f. Los elementos de transición son conocidos por su capacidad para formar múltiples estados de oxidación y por su contribución a la coloración de muchos compuestos. 



Fuente: https://concepto.de/grupos-de-la-tabla-periodica/#ixzz8TNGt3J00 

Realiza la siguiente actividad para repasar el tema se las familias de la tabla periódica

periodos

Los periodos en la tabla periódica son las filas horizontales que van de izquierda a derecha en la tabla. 

En la tabla periódica, un periodo es una fila horizontal que representa el número de capas electrónicas (o niveles de energía) que tienen los átomos de los elementos en esa fila. Cada periodo comienza con un elemento de un grupo alcalino y termina con un gas noble. Los elementos en el mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas, lo que significa que los electrones de valencia de estos elementos se encuentran en el mismo nivel de energía.

A medida que se avanza de izquierda a derecha en un periodo, el número atómico de los elementos aumenta en una unidad y las propiedades químicas de los elementos cambian de manera predecible. Esto se debe a que el número de protones en el núcleo y la carga nuclear efectiva aumentan, lo que afecta la forma en que los electrones se distribuyen alrededor del átomo y, por lo tanto, sus propiedades químicas.

Los periodos son importantes porque ayudan a organizar los elementos en la tabla periódica según sus configuraciones electrónicas y propiedades químicas. Las tendencias periódicas, como la electronegatividad, el radio atómico y la energía de ionización, se pueden observar al estudiar los elementos en un mismo periodo.

Completa las siguientes pautas con el aprendizaje que lograste al realizar este tema. 

ACTIVIDADES

Los elementos químicos y sus aplicaciones 

TABLA PERIÓDICA CON REALIDAD AUMENTADA

Sigue interactuando con los elementos y visualiza sus átomos utilizando el scanner de 

 RAPP Chemistry 

Galería de imágenes utilizando la realidad aumentada en la Tabla Periódica

Aprende química mientras juegas

La baraja de la Tabla Periódica es una colaboración entre SM, Carmen Arribas (ETSIAE-UPM) y Bernardo Herradón (IQOG-CSIC), miembros de la junta de gobierno de la sección territorial de Madrid de la Real Sociedad Española de Química (RSEQ-STM). 

Descarga este PDF e imprímelo a colores en tabloides, tendrás una baraja de los elementos químicos con la información de cada uno de ellos.


Instrucciones_Baraja.pdf

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